Hemijska dominacija amina u interakciji sa planinskim kiselinama. Globalna formula amina
TEMA PREDAVANJA: AMINI I AMINOSFIL
Napajanje:
Glavna karakteristika: Budova, nomenklatura, klasifikacija.
Metode otrimanne
Fizička snaga
Hemijska snaga
Okremí predstavnici. Metode identifikacije.
Opća karakteristika: budova, nomenklatura, klasifikacija
Amini se nazivaju sličnim amonijakom, čija molekula atom i voda supstitucija ugljikohidratnih radikala.
Klasifikacija
1 – Amine u ugaru razlikuju se po broju supstitucija atoma u vodi i amonijaku:
– prvo da se osveti amino grupa amino grupe (–NH 2), opšta formula: R–NH 2,
– sekunda osvetiti grupu imena (-NH),
opšta formula: R 1 -NH-R 2
– tercijarni osvetiti atom dušiku, formula je: R 3 -N
Osim toga, također je u kombinaciji s četvrtinom atoma dušika: četvrtinom amonijum hidroksida i iogo soli.
2– Razlikuju se ugar u obliku budova i radikalnog amina:
– alifatski (granični i neekstenzivni)
- Aliciklički
– aromatično
- heterociklični.
Nomenklatura, izomerija amina
1. Imenujte amine prema racionalnoj nomenklaturi i počnite vibrirati prema nazivima ugljikohidratnih radikala koji su došli prije njih sa krajem -amin : metilamin CH 3 -NH 2, dimetilamin CH 3 -NH-CH 3, trimetilamin (CH 3) 3 N, propilamin CH 3 CH 2 CH 2 -NH 2, fenilamin C 6 H 5 - NH 2 itd.
2. Za IUPAC nomenklaturu, amino grupa se smatra funkcionalnom grupom i njeno ime amino- staviti ispred imena glavnog lanzuga:
Izomerijski amini leže u izomerima radikala.
Metode opsesije aminivom
Amin se može uzeti na različite načine.
A) Umri na amonijaku sa halogenom
2NH 3 + CH 3 I -–® CH 3 - NH 2 + NH 4 I
B) Katalitička hidrogenacija nitrobenzena molekularnom vodom:
Z 6 H 5 NO 2 -–® Z 6 H 5 NH 2 + H 2 O
nitrobenzen mačji anilin
C) Posjedovanje nižih amina (Z 1 -Z 4) alkilacijom sa alkoholima:
350 0 C, Al 2 O 3
R–OH + NH 3 –––––––––––® R–NH 2 +H 2 O
350 0 C, Al 2 O 3
2R–OH + NH 3 ––––––––––––– R 2 –NH +2H 2 O
350 0 C, Al 2 O 3
3R–OH + NH 3 ––––––––––––– R 3 –N + 3H 2 O
Fizička snaga aminokiselina
Metilamin, dimetilamin i trimetilamin su gasovi, srednji članovi aminskog niza su ridini, a viši su čvrsta tela. S povećanjem molekularne težine aminokiselina, njihova debljina se povećava, temperatura ključanja raste i sadržaj vode se mijenja. Vishchi amini u vodi za piće su nejasni. Niži amini imaju neprihvatljiv miris, koji troh pogađa miris rajsferšlusa. Vishchí amíni ili ne mirišu, ili čak imaju slab miris. Aromatični amini su ridini bez bačvi ili tvrdi govori, koji mogu imati neprihvatljiv miris i mekinje.
Hemija snage aminokiselina
Hemijsko ponašanje aminokiselina je evidentno u molekulu amino grupe. Za najudaljeniji elektronski omotač atoma, dušik je 5 elektrona. U molekuli amina, kao iu molekuli amonijaka, atom dušika ima tri elektrona za stvaranje tri kovalentne veze, a dva su slobodna.
Prisutnost slobodnog elektrona u atomu dušika daje mogućnost dodavanja protona, koji je sličan amonijaku, pokazuje glavnu snagu, otapa hidrokside, soli.
Pravljenje soli. Dajte amine sa kiselinama da daju soli, u pravilu ponovo dajte jaku bazu da daju slobodne amine:
Amin za davanje soli navít íz slabe kiseline:
Poput amonijaka, pogodnostima upravljaju glavni autoriteti, što se objašnjava vezivanjem protona u slabo disociranom katjonu supstituiranog amonijaka:
 |
Kada se amin odvoji od vode, dio protona vode je obojen za otopinu kationa; u takvom rangu, trgovac ima previše hidroksid-jona, a postoje rezerve snage dovoljne za fermentaciju lakmusa u plavoj boji i fenolftaleina u malini. Bazičnost amina u graničnom nizu je rasuta u malim granicama i bliska je bazičnosti amonijaka.
Efekat metil grupa odsumporava bazičnost metil- i dimetilamina. U vremenima trimetilamina, metilne grupe već komplikuju otapanje kationa koji se taloži i menjaju njegovu stabilizaciju, a takođe i bazičnost.
Amini soli kao kompleks spoluchy. Centralni atom nekih je atom dušika, čiji je koordinacijski broj skuplji. Atomi vode ili alkila su vezani za atom dušika i miješani u unutrašnjoj sferi; višak kiseline truljenja u vanjskoj sferi.
Aciluvanya amines. Prilikom podjele na primarne i sekundarne amine dekiselih organskih kiselina (halogen anhidridi, anhidridi i drugi), amidi se rastvaraju:
Dajte sekundarne amine sa dušičnom kiselinom nitrozamini- Zhovti rídini, mali rozchinní u blizini vode:
Tercijarne aminokiseline do razblaživanja azotne kiseline na hladnom (učvršćivanje soli azotne kiseline), za tvrdoglavije umove, jedan od radikala rastvara i rastvara nitrozoamin.
Diamini
Diamini igraju važnu ulogu u biološkim procesima. U pravilu, smrad se lako raspršuje u vodi, ima karakterističan miris, ima jaku reakciju lokve i ponovo stupa u interakciju s CO 2. Diamini se sastoje od stabilnih soli od dva sa ekvivalentima kiseline.
Etilendiamin (1,2-etandiamin) H 2 NCH 2 CH 2 NH 2 . Vino je najjednostavniji diamin; Također možete oduzeti amonijak na etilen bromidu:
tetrametilendiamin (1,4-butandiamin), ili putrescin, NH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 NH 2 ta pentametilendiamin (1,5-pentandiamin) NH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 NH 2 ili kadaverin. Smrad bulija pronađen je u proizvodima distribucije proteinskih govora; odobreni su dekarboksilacijom diaminokiselina i imena ptomaine(vrsta oraha - leš), ranije su se zaklinjali sa "smrtnim modricama". U ovom času se izjavljuje da krhkost belaca, to truljenje, nije viklikana ptomainima, već prisustvom drugih govora.
Putrescin i kadaverin se rastvaraju kao rezultat vitalnosti bogatog mikroorganizma (na primjer, uzročnika kolere i kolere) i gljivica; smrdi cvrče u syrí, rízhku, mušičarki, pivu drízhdzhakh.
Deyakí diamíni zastosovuyutsya poput syrovina za otrimanny poliamidna vlakna i plastiku. Dakle, za heksa-metilendiamin NH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 NH 2 uzeto je još više sintetičkih vlakana - najlon(SAD) ili anid(Rusija).
Amino alkohol
Amino alkohol- zbog različitih funkcija, čije molekule imaju amino hidroksi grupu.
aminoetanol(Etanolamin) HO-CH 2 CH 2 -NH 2 ili kolamin.
Etanolamin je gusta, masna matica, luta vodom u svim vodama i može biti jaka lokva moći. Uz monoetanolamin, tu su i dietanolamin i trietanolamin:
Holin da uđe u skladište lecitine- govor poput masti, širi u stvorenjima i rastućim organizmima, i iz njih možete vidjeti vizije. Holin je kristalan, čak i higroskopan, lako se širi po površini. Vín stvara snažne lokve snage i lako otapa soli s kiselinama.
Kada se acil kolin oksidira, metabolizira se bezvodno holin acetat,činovi takođe acetilholin:
 |
Acetilholin igra još važniju biohemijsku ulogu, kao posrednik (posrednik), koji prenosi uzbuđenje sa nervnih receptora na m'yaziv.
Ameni je jedina klasa organskih useva, koja će dovesti do osnova legla. Prote amini su slaba sugestija. Sada ćemo se okrenuti stolu. 12-1, da pogodite tri vrste kiselina i baza. Moguće je uočiti tri aspekta hemijskog ponašanja amina u smislu do tri stepena bazičnosti.
1. Amini reagiraju sa kiselinama, djelujući kao akceptori protona:
Ovom ameni je osnova Bronsted. 2. Pogodnosti za donatore elektronske opklade (Lewis supstituenti):
3. Vodena distribucija amina može se obaviti kasnije, amini u interakciji sa građevinskom vodom stvaraju hidroksid-anione
Za tu ameni su temelji Arrheniusa. Iako su svi amini slabe baze, njihova bazičnost je posljedica prirode broja ugljikohidratnih radikala vezanih za atom dušika. Alkílamin bogato bazični, niskoaromatični amini. Među alkilaminima su najosnovniji i sekundarni, ponekad manje od glavnih primarnih, zatim idu treći amini i amonijak. U cjelini, osnovno se smanjuje u nizu:
Svjetska osnovnost govora je konstanta osnovnosti yaka je konstanta jednakosti odnosa između amina i vode (božanski najvažnija je oznaka osnovnosti po Arrheniusu). Krhotine vode prisutne su u velikom višku, a koncentracija se ne pojavljuje u izraženoj bazičnoj konstanti:
Što je baza jača, to će više protona biti razbijeno u molekule vode, a koncentracija hidroksidnih jona će biti veća u maloprodaji. U ovom rangu su okarakterisani najjači supstituenti
velike vrijednosti K
Brojevi vrijednosti ilustruju tu povezanost bazičnosti aminokiselina sa njihovim svakodnevnim životom, jer je to bilo češće. Najjača baza je sekundarni dimetilamin, a najslabiji aromatični amin je anilin.
Aromatični amini su još slabije baze, elektronski par atoma dušika nije vezan (jer označava glavnu snagu amina) u kombinaciji sa s-elektronskom globulom aromatičnog jezgra i najmanje dostupan za proton (ili drugi kiseline). Veća bazičnost sekundarnih amina u primarnim se objašnjava činjenicom da alkil grupe imaju pozitivan induktivni efekat, daju elektrone na veze sa atomom dušika, što olakšava podržavanje nepokolebljivog elektronskog klađenja. Dvije alkil grupe daju elektrone atomu dušika jače, nižem, sekundarni amini su jače baze. Vykhodyachi zgogo, možete boulo b ochíkuvat, scho tercijarni amíni - jači podstavi, niži sekundarni. Međutim, dopuštenje vrijedi samo za plinovitu fazu, au vodenoj verziji bazičnost tercijarnih amina nije tako velika. Imovirno ce objasniti efektima solvatacije.
Zbog prirode posrednika ugljikohidrata, amini se dijele na
Zagalní osoblinosti budovi amínív
Isto tako, u molekuli amonijaka, u molekuli bilo kojeg amina, atom dušika ne može dijeliti elektronski par, ispravljen u jedan od vrhova stvorenog tetraedra:
Stoga, amínív jak í u amíak ístotno vrazhení osnovn_ vlastivostí.
Dakle, amini, slično kao amonijak, obrnuto reagiraju s vodom, zadovoljavajući slabe sugestije:
Veza katjona vode sa atomom azota molekule amina ostvaruje se dodatnim donor-akceptorskim mehanizmom uz dodatno nepodijeljeno elektronsko uparivanje atoma dušika. Granični amini su najjače baze protiv amonijaka, tk. takvi amini u protektorima ugljikohidrata mogu imati pozitivan induktivni (+I) efekat. Veza između cimesa na atomima dušika povećava snagu elektrona, što Kosmosu olakšava interakciju sa H+ katjonom.
Aromatični amini, kao amino grupa bez srednje veze sa aromatičnim jezgrom, pokazuju slabiju glavnu snagu u odnosu na amonijak. To je zbog činjenice da je nepodijeljeni elektronski par atoma dušika pomjeren bi-aromatičnim π-sistemom benzenskog prstena, zbog čega se elektronski jaz na atomu dušika smanjuje. Kod jednog stana, da se glavne vlasti svedu na spuštanje, izgradnju zgrade u saradnji sa vodom. Tako, na primjer, anilin manje reagira s jakim kiselinama, ali praktički ne reagira s vodom.
Hemijska snaga graničnih aminokiselina
Kako je propisano, ameni reaguju obrnuto sa vodom:
Vodene razlike aminokiselina mogu pomutiti reakciju sredine, u jeku disocijacije temelja koji se uspostavljaju:
Granični amini brže reagiraju s vodom, snižavaju amonijak, zahtijevajući snažnu bazičnu snagu.
Glavne moći graničnih aminokiselina se zaredom povećavaju.
Sekundarni granični amini sa jakim bazama, donji primarni rubovi, yakíê sa svojim crnim jakim bazama, nisko amonijak. Što se tiče glavnih autoriteta tercijarnih aminokiselina, onda možemo govoriti o reakcijama u vodenim krugovima, tada su glavni autoriteti tercijarnih amina izraženiji, niži u sekundarnim aminima, a tri puta veći u prvim. Zbog ce zí sterichnymi poteškoća, yakí vplyvayut protonuvannya amina na swidkíst. Zato tri posrednika „blokiraju“ atom azota i poštuju ga u interakciji sa H+ kationima.
Interakcije sa kiselinama
Kao vílní granični amíní, i njihov vídní razchiny ulaze u vzaêmodíyu Kosmos s kiselinama. Na koje se soli talože:
Krhotine glavne snage graničnih amina su izraženije, niže u amonijaku, takvi amini reagiraju sa slabim kiselinama, na primjer, s ugljičnom kiselinom:
Soli amina su tvrdi govori, dobre u vodi i gadne u nepolarnim organskim prodavačima. Interakcije amino soli sa livadama dovode do eliminacije slobodnih aminokiselina, slično kao što se pije amonijak kada su samostalne livade na amonijevoj soli:
2. Primarni granični amini reagiraju s dušičnom kiselinom s otopljenim alkoholima, dušikom N 2 i vodom. Na primjer:
Karakterističan znak ove reakcije je usvajanje plinovitog dušika, u vezi sa chim won ê yakísnoy na primarni amin i pobjednički za trenutnu distribuciju sekundarnog i tercijalnog tipa. Treba napomenuti da se najveći dio reakcije odvija mijenjanjem amina ne s različitim azotnim kiselinama, već s različitim solima azotne kiseline (nitrita) i daljnjim dodavanjem količine jake mineralne kiseline. Interakcijam nitrita s jakim mineralnim kiselinama, dušična kiselina se otapa, kao što već reagiramo s aminom:
Sekundarni amini se daju na sličan način sa uljnim korama, tzv. N-nitrozamini, a reakcija se daje u stvarnim zadacima. Tercijarni amini ne stupaju u interakciju s dušičnom kiselinom.
Izvan gorenja, budite neki aminiv da dovedete ugljični dioksid do tačke koncentracije, olovni dušik:
Interakcije sa haloalkanima
Važno je napomenuti da takva sila sama izlazi sa dihidrogen hloridom za više supstitucija amina. U našem slučaju, s interakcijom hlorne vode s dimetilaminom:
Otrimanya amínív:
1) Alkilacija amonijaka haloalkanima:
U trenucima nedostatka amonijaka, zamjenik amino bi trebao izaći iz joge sil:
2) Ojačanje metalima (do jednog dana u nizu aktivnosti) u kiseloj sredini:
s udaljenim usjevom livade za vivilnennya slobodnog amina:
3) Reakcija amonijaka sa alkoholima za sat vremena prolaska kroz zagrijani aluminijum oksid. U ugaru, u omjeru alkohol/amin, odobreni su primarni, sekundarni ili tercijarni amini:
Hemijska snaga anilina
Anilin - trivijalan naziv za aminobenzen, koji ima formulu:
Kao ilustracija, amino grupa molekule anilina je direktno povezana sa aromatičnim prstenom. Kod takvih aminokiselina, kako je određeno, glavne snage snage su slabije, sa nižim sadržajem amonijaka. Dakle, zokrema, anilin praktički ne reagira s vodom i slabim kiselinama ugljičnog tipa.
Interakcije između anilina i kiselina
Anilin reaguje sa jakim i srednjim anorganskim kiselinama. U čemu se rastvaraju soli fenilamonijuma:
Interakcije između anilina i halogena
Kao što je već rečeno na klipu glave, amino grupa u aromatičnim aminima se uvlači u aromatični prsten, što zauzvrat smanjuje gustinu elektrona na atomima dušika, a kao rezultat toga, potonja je veća u aromatičnom jezgru. . Mnogo je lakše povećati snagu elektrona u aromatičnom jezgru sve dok reakcije elektrotrofne supstitucije, zokreme, reakcije sa halogenima ne prođu mnogo lakše, posebno u orto i para pozicijama amino grupe. Dakle, anilin lako ulazi u interakciju sa bromnom vodom, uspostavljajući snažnu opsadu 2,4,6-tribromanilina:
Tsya reakcija je yakísnoy na anilin i često vam omogućava da označite sredinu drugih organskih stanja.
Interakcija anilina sa dušičnom kiselinom
Anilin reaguje sa dušičnom kiselinom, ali zbog specifičnosti i prirode ove reakcije, stvarna supstanca sa hemijom neće biti pogođena.
Reakcije alkilacije anilina
Uz naknadnu alkilaciju anilina na atomu dušika halogeniranim ugljikohidratima, sekundarni i tercijarni amini mogu se ukloniti:
Povlačenje anilina
1. Indikacija nitrobenzena prisustvom jakih neoksidirajućih kiselina:
C 6 H 5 -NO 2 + 3Fe + 7HCl = + Cl- + 3FeCl 2 + 2H 2 O
Cl - + NaOH \u003d C 6 H 5 -NH 2 + NaCl + H 2 O
Yak metal može biti vikoristan, bilo metal, koji je do danas u nizu aktivnosti.
Reakcija hlorobenzena sa amonijakom:
W 6 H 5 -Cl + 2NH 3 → C 6 H 5 NH 2 + NH 4 Cl
Hemijska snaga aminokiselina
Amino kiseline imenovati poluljuske u čijim se molekulima nalaze dvije vrste funkcionalnih grupa - amino (-NH 2) i karboksi-(-COOH) grupe.
Drugim riječima, aminokiseline se mogu posmatrati kao slične karboksilnim kiselinama, u molekulima čiji je jedan ili više atoma supstituirani na amino grupi.
Na ovaj način, opšta formula aminokiselina može se napisati kao (NH 2) x R (COOH) y, dex i y najčešće jednaki jedan ili dva.
Rasuti molekuli aminokiselina - amino grupa i karboksilna grupa, smrdi pokazuju hemijsku moć sličnu onoj u amina, i karboksilnih kiselina.
Kisela snaga aminokiselina
Soli sa livada i lokvi metalni karbonati
Eterifikacija aminokiselina
Aminokiseline mogu ući u reakciju esterifikacije s alkoholima:
NH 2 CH 2 COOH + CH 3 OH → NH 2 CH 2 COOCH 3 + H 2 O
Glavna snaga aminokiselina
1. Soli rastvarača u interakciji sa kiselinama
NH 2 CH 2 COOH + HCl → + Cl
2. Interakcija sa azotnom kiselinom
NH 2 -CH 2 -COOH + HNO 2 → HO-CH 2 -COOH + N 2 + H 2 O
Napomena: interakcija sa dušičnom kiselinom odvija se na isti način kao i sa primarnim aminima
3. Alkilacija
NH 2 CH 2 COOH + CH 3 I → + I
4. Interakcija aminokiselina jedne po jedne
Aminokiseline mogu reagirati jednu po jednu, olakšavajući peptide - poluslojeve koji osvetljavaju peptidne veze u svojim molekulima - C (O) -NH-
U ovom slučaju, treba napomenuti da se u vrijeme reakcije koja se odvija između dvije različite aminokiseline, bez posebnog razmišljanja o sintezi, istovremeno odvija sinteza različitih dipeptida. Tako, na primjer, umjesto reakcije glicina s alaninom, koja dovodi do glicil ananina, može doći do reakcije koja dovodi do alanil glicina:
Osim toga, molekula glicina nije vezana za reakciju s molekulom alanina. Postoje i reakcije peptizacije između molekula glicina:
ja alanina:
Grimizni, krhotine molekula peptida, koje se rastvaraju, kako se molekularni molekuli aminokiselina osvete amino grupama i karboksilnim grupama, sami peptidi mogu reagirati sa aminokiselinama i drugim peptidima, stvaranjem novih peptidnih veza iv.
Druge aminokiseline vicory se koriste za sintetičke polipeptide ili takozvana poliamidna vlakna. Dakle, zokrema, uz pomoć polikondenzacije 6-aminoheksanoične (ε-aminokaproične) kiseline, u industriji se sintetiše kapron:
Otriman kao rezultat reakcije, najlonska smola se koristi za proizvodnju tekstilnih vlakana i plastike.
Apsorpcija unutrašnjih soli aminokiselina u vodi
U vodenim rastvorima aminokiseline su važnije od unutrašnjih soli - bipolarni joni (joni boje):
Posjedovanje aminokiselina
1) Reakcija hlor karboksilnih kiselina sa amonijakom:
Cl-CH 2 -COOH + 2NH 3 \u003d NH 2 -CH 2 -COOH + NH 4 Cl
2) Razgradnja (hidroliza) bjelančevina za cijepanje jakih mineralnih kiselina i lugova.
Ameni su nepogrešivo otišli u naše živote. U novije vrijeme bilo je mnogo glupih govora koji su mogli dovesti do smrti. I osa kroz drugi vek, mi aktivno krustimo sintetičkim vlaknima, tkaninama, materijalima za pupanje, barnocima, koji su na bazi amina. Ne, smrad nije postao bezbedan, samo su ljudi mogli da ih "ukrote" i dovedu u red, terajući sebe da pevaju melanholično. O njima sam yaku i hajde da pričamo dalje.
Imenovanje
Za kiselo i kalciferno prepisivanje anilina u različitim varijantama, ili u blizini, reakcija na kiselu kiselinu na dnu epruvete je izraženija u prisustvu 2,4,6-tribromanilina.
Amen prirodi
Pogodnosti su uobičajene u prirodi posvuda u pogledu na vitamine, hormone, industrijske proizvode metabolizma, smrad i u organizme stvorenja i roslina. Osim toga, propadanjem živih organizama uspostavljaju se i srednji amini, koji u rijetkom logoru šire neprihvatljiv miris sjedilačkog rosola. Naširoko opisan u literaturi, "smrtonosni otruta" pojavio se na vrlo zavdjakova specifičnim aminima ambra.
Tri sata smo gledali govore, zalutali amonijakom kroz sličan miris. A sredinom 19. veka, francuski hemičar Wurtz uspeo je da sintetiše metilamin i etilamin i donese ono što se, kada se spali, vidi smrad u ugljenim hidratima. To je bila svrha važnog vídmínístyu zgadannyh spoluk víd amonijaka.
Uklanjanje amínív iz zadužnice
Budući da je atom dušika u aminima u nižoj fazi oksidacije, tada je zamjena dušikovih spojeva najjednostavniji i najpristupačniji način njihovog uklanjanja. Ista vina su zbog svoje jeftine široko rasprostranjena u industrijskoj praksi.
Prva metoda je pojačanje nitrospoluka. Reakcija, u času kada se taloži anilin, zvuk velikog Zinina i bule, izvedena je ranije sredinom devetnaestog veka. Drugi način je oslanjanje na nove amide uz pomoć litij-aluminij oksida. Uz nitrile je moguće dodati i primarne amine. Treća opcija je reakcija alkilacije, koja uvodi alkil grupe molekula amonijaka.
zastosuvannya amínív
Sami po sebi, kao čisti govori, malo je pobeda. Jedna od najčešćih primjena je polietilenpoliamin (PEPA), koji ima lakše stvrdnjavanje epoksidne smole u glavama. U osnovi, prvi, treći ili drugi amin je glavni međuproizvod u proizvodnji raznih organskih govora. Najpotrebniji je anilin. Vino je osnova velike palete anilinskih bojnika. Colir, kao neka vrsta naprikinca, leže bez sredine u odabranom sirovinu. Čisti anilin daje plavu boju, a zbir anilina, orto-i para-toluidina će biti crven.
Alifatski amini su potrebni za proizvodnju poliamida, kao što su najlon i drugi. Smrad stagnira u mašinogradnji, kao iu proizvodnji užadi, tkanina i topionici. Osim toga, alifatski dizocinati vicory se nalaze u pripremi poliuretana. Kroz svoj vinyatkovi autoritet (lakoća, podložnost, elastičnost i zdatníst prianjanje na bilo koju površinu) smrad je potreban u svakodnevnom životu (montažna igla, ljepilo) i u vzuttivíy promyslovnosti (protokovzna pídosva).
Medicina je druga oblast, de zastosovyatsya amen. Hemija pomaže da se iz njih sintetiziraju antibiotici sulfanilamidne grupe, koji se mogu uspješno koristiti kao preparati druge linije, koja je rezerva. Na ivici, kao da će bakterije razviti otpornost na glavna lica.
Shkidlivy infuzija na ljudsko tijelo
Očigledno, scho amini je još toksičniji govor. Shkídlívíst zdorov'yu zavdat be-yak vzaêmodíya s njima: disanje u opkladi, kontakt s otvorenom kožom ili ulazak u sredinu tijela. Smrt dolazi u nedostatku kiselosti, komadići amenije (zokrema, anilin) vezuju se za hemoglobin krvi i daju mu molekule kiselosti. Alarmantni simptomi su potkoljenica, plavkasti nazolabijalni triko i vrhovi prstiju, tahipneja (ubrzano disanje), tahikardija, nemir.
U trenucima kada ove riječi padnu na golo drvo tijela, potrebno ih je brzo pokupiti vatom, ispred natopljenom alkoholom. Robiti je potreban što je moguće pažljivije, kako se ne bi povećala oblast konfuzije. Čim se pojave simptomi bolesti, potrebno je obratiti se ljekaru.
Alifatski amini - alkohol za nervni i kardiovaskularni sistem. Smrad može dovesti do disfunkcije jetre, distrofije i onkološke infekcije sich mihura.
Poput amonijaka, ameni otkriva snagu temelja. Vode nižih amina proizvode crveni lakmus plave boje, čine lokvicu u sredini.
Razlog za glavne moći je slobodni elektronski par atoma prema dušiku, zbog čega proton dolazi u vodu. Glavni autoriteti aminiona grada su da dodaju proton u vodu (H+), a što je lakše doći, to je bolji odraz glavnih autoriteta. Otzhe, amen – organske baze. U svijetu rasta ugljičnog skeleta mijenja se varijabilnost vode, tako da amini ne daju lokve reakcije, ali štede snagu baza i soli s kiselinama. Na karakter glavnih autoriteta utiče priroda radikala iz kojeg je vezana amino grupa. Grupe donora elektrona daju glavnu snagu, promenu elektron-akceptora.
Aromatični amini pokazuju slabije glavne moći, donji amni graničnog reda. Objašnjava se infuzijom benzenskog prstena na amino grupi. Slobodni elektronski par atoma azota ulazi u par sa p-elektronima jezgra benzena, što dovodi do promene elektronske alkalnosti na atomima azota, a istovremeno i do slabljenja gustine, dodavanja H +.
Amini se mogu staviti u sljedeći red za pad glavnih autoriteta:
(CH 3) 3 N> (CH 3) 2 NH > CH 3 NH 2> NH3> C6H5NH2> (Z 6 N 5) 2 NH > (C 6 H 5) 3 N
Rastvor soli. Poput amonijaka, amini reagiraju s kiselinama, stvarajući soli:
Soli amina, na vídmínu víd aminív, ljubazno se raspršuju u vodi, ali se ne raspršuju u organskim prodavačima. Kada radite na soli aminivskih livada, vidite aminiv:
Granični amini se mogu uzeti u log hidroksidnih i metalnih soli koje se ne razlikuju, na primjer:
Alkiluvannya amines. Interakcija sa sličnim halogenima . Od prvog amíníva uspostavlja se sekundarni amíní, odnosno od sekundarnog - tercijarnog:
Zakiseljavanje- Uvođenje acilne grupe, s kojom se pojavljuju amidi kiselina:
Gorinnya. Ameni gori na kiselosti, zadovoljavajući azot, CO 2і H 2 Pro na primjer