Вулканічна сірка. Фізичні властивості та фото сірки

Сірка (= Сульфур) (S)

Для людини – "мінерал краси".

В організмах тварин та людини сіркавиконує незамінні функції: забезпечує просторову організацію молекул білків, необхідну їхнього функціонування, захищає клітини, тканини та шляхи біохімічного синтезу від окислення, а весь організм – від токсичної дії чужорідних речовин.

Добова потреба організму людини– 0,5–3 г (за іншими даними – 4–5 г).

Сірка надходить до організму з харчовими продуктами, у складі неорганічних та органічних сполук. Більшість сірки потрапляє в організм у складі амінокислот.
Неорганічні сполуки сірки (солі сірчаної та сірчистої кислот) не всмоктуються та виділяються з організму з калом. Органічні білкові сполуки розщеплюються і всмоктуються в кишечнику.

Вміст сірки у тілі дорослої людини – близько 0,16% (110 г на 70 кг маси тіла). Сірка міститься у всіх тканинах людського організму, особливо багато її в м'язах, скелеті, печінці, нервовій тканині, крові. Також багаті на сірку поверхневі шари шкіри, де сірка входить до складу кератину та меланіну.
У тканинах сірка знаходиться в найрізноманітніших формах - як неорганічних (сульфати, сульфіти, сульфіди, тіоціанати та ін), так і органічних (тіоли, тіоефіри, сульфокислоти, тіомочевина і т.д.). У вигляді сульфат-аніону сірка присутня в рідких середовищах організму. Атоми сірки є складовою молекул незамінних амінокислот (цистин, цистеїн, метіонін), гормонів (інсулін, кальцитонін), вітамінів (біотин, тіамін), глутатіону, таурину та інших важливих для організму сполук. У їх складі сірка бере участь в окислювально-відновних реакціях, процесах тканинного дихання, вироблення енергії, передачі генетичної інформації, та виконує багато інших важливих функцій.
Сірка є компонентом структурного білка колагену. Хондроїтин сульфат присутній у шкірі, хрящах, нігтях, зв'язках та клапанах міокарда. Важливими сірковмісними метаболітами є також гемоглобін, гепарин, цитохроми, фібриноген та сульфоліпіди.

Сірка виділяється переважно із сечею у вигляді нейтральної сірки та неорганічних сульфатів, менша частина сірки виводиться через шкіру та легені, а виводиться в основному із сечею у вигляді SO 4 2– .
Ендогенна сірчана кислота, що утворюється в організмі, бере участь у знешкодженні токсичних сполук (фенол, індол та ін.), які виробляються мікрофлорою кишечника, а також пов'язує чужорідні для організму речовини, у тому числі лікарські препарати та їх метаболіти. При цьому утворюються нешкідливі сполуки – кон'югати, які виводяться з організму.
Обмін сірки контролюється тими чинниками, які також надають регулюючий вплив і білковий обмін (гормони гіпофіза, щитовидної залози, надниркових залоз, статевих залоз).

Біологічна роль організмі людини. В організмі людини сірка – неодмінна складова частина клітин, ферментів, гормонів, зокрема інсуліну, що виробляється підшлунковою залозою, та сірковмісних амінокислот (метіоніну, цистеїну, таурину та глутатіону).
Сірка входить до складу біологічно активних речовин (гістаміну, біотину, ліпоєвої кислоти та ін.). До складу активних центрів молекул ряду ферментів входять SH-групи, які беруть участь у багатьох ферментативних реакціях, зокрема, у створенні та стабілізації нативної тривимірної структури білків, а в деяких випадках виступають безпосередньо як каталітичні центри ферментів, вони є частиною різних коензимів, включаючи коензим А.
Сірка входить до складу гемоглобіну, міститься у всіх тканинах організму, необхідна синтезу колагену – білка, який визначає структуру шкіри.
У клітині сірка забезпечує такий тонкий і складний процес, як передача енергії: переносить електрони, приймаючи на вільну орбіталь один із неспарених електронів кисню. Сірка бере участь у фіксації та транспорті метильних груп.

Сірка дезінфікує кров, підвищує опірність організму бактеріямі захищає протоплазму клітин, сприяє здійсненню необхідних організму окисних реакцій, посилює секрецію жовчі, оберігає від шкідливого впливу токсичних речовин, захищає організм від шкідливого впливу радіації та забруднень навколишнього середовища, тим самим уповільнюючи процеси старіння. Цим пояснюється висока потреба організму у цьому елементі.

Ознаки недостатності сірки: запори, алергії, тьмяність та випадання волосся, ламкість нігтів, підвищений артеріальний тиск, біль у суглобах, тахікардія, високий рівень цукру та високий рівень тригліцеридів у крові.

У запущених випадках – жирова дистрофія печінки, крововилив у нирки, порушення білкового та вуглеводного обміну, перезбудження нервової системи, дратівливість.
Дефіцит сірки в організмі трапляється не часто, оскільки більшість продуктів харчування містить її достатню кількість.

В останні десятиліття одним із джерел надлишкового надходження сірки в організм людинисталі сірковмісні сполуки ( сульфіти ), які додаються до багатьох харчових продуктів, алкогольних і безалкогольних напоїв як консерванти . Особливо багато сульфітів у копченостях, картоплі, свіжих овочах, пиві, сидрі, готових салатах, оцті, барвниках вина. Можливо, споживання сульфітів, що постійно збільшується, частково винне у зростанні захворюваності бронхіальною астмою . Відомо, наприклад, що 10% хворих на бронхіальну астму виявляють підвищену чутливість до сульфітів (тобто сенсибілізовані до них). Для зниження негативного впливу сульфітів на організм рекомендується збільшувати вміст раціону сирів, яєць, жирного м'яса, м'яса птиці.

Основні прояви надлишку сірки в організмі: свербіж, висипання, фурункульоз, почервоніння та набрякання кон'юнктиви; поява дрібних точкових дефектів на рогівці; ломота в бровах та очних яблуках, відчуття піску в очах; світлобоязнь, сльозотеча, загальна слабкість, головний біль, запаморочення, нудота, катар верхніх дихальних шляхів, бронхіт; ослаблення слуху, розлади травлення, проноси, зниження маси тіла; анемія, психічні розлади, зниження інтелекту.

Харчові джерела сірки: овочі:

/ мінерал Сірка Самородна

Сірка самородна – поширений мінерал із класу самородних елементів. Сірка є прикладом добре вираженого енантіоморфного поліморфізму. У природі утворює 2 поліморфні модифікації: a-сірка ромбічна і b-сірка моноклінна. При атмосферному тиску і температурі 95,6°С a-сірка перетворюється на b-сірку.
Самородна сірка зазвичай представлена a-сіркою. Сірка на відміну інших самородних елементів має молекулярну решітку, що визначає її низьку твердість.

Різновид: Вулканіт (селяниста сірка). Оранжево-червоного, червоно-бурого кольору. Походження вулканічне.

Відмінні ознаки

Для самородної сірки характерні: неметалічний блиск і те, що сірка спалахує від сірника і горить блакитним полум'ям, виділяючи сірчистий газ, що має різкий задушливий запах. Найбільш характерним кольором для самородної сірки є світло-жовтий.

Легко розчинна в канадському бальзамі, у скипидарі та гасі. Нерозчинна у воді, але розчинна у CS2. У HCl та H2SO4 нерозчинна. HNO3 і царська горілка окислюють сірку, перетворюючи її на H2SO4.

Іноді при вулканічних процесах сірка виливається у рідкому вигляді. Це буває тоді, коли сірка, яка раніше осіла на стінках кратерів, при підвищенні температури розплавляється. Відкладається сірка також із гарячих водних розчинів в результаті розпаду сірководню та сірчистих сполук, що виділяються в одну з пізніх фаз вулканічної діяльності. Ці явища зараз спостерігаються біля жерл гейзерів Єллоустонського парку (США) та Ісландії. Зустрічається разом з гіпсом, ангідритом, вапняком, доломітом, кам'яною та калійною солями, глинами, бітумінозними відкладеннями (нафта, озокерит, асфальт) та піритом. Також зустрічається на стінках кратерів вулканів, у тріщинах лав і туфів, що оточують жерла вулканів як діючих, так і згаслих поблизу сірчаних мінеральних джерел.

Місце народження

На території Євразії усі промислові родовища самородної сірки поверхневого походження. Деякі їх перебувають у Туркменії, в Поволжі та інших. Породи, містять сірку, тягнуться вздовж лівого берега Волги від м. Самара смугою, що має ширину кілька кілометрів, до Казані. Ймовірно, сірка утворилася в лагунах у пермський період внаслідок біохімічних процесів. Родовища сірки знаходяться в Роздолі (Львівська область, Прикарпаття), Яворівську (Україна) та в Урало-Ембінському районі. На Уралі (Челябінська обл.) Зустрічається сірка, що утворилася в результаті окислення піриту. Сірка вулканічного походження є на Камчатці та Курильських островах. Основні запаси сірки капіталістичних країн знаходяться в Іраку, США (штати Луїзіана та Юта), Мексиці, Чилі, Японії та Італії (о. Сицилія).

Біогенно-осадова сірка:

Водинське, Самарська область, Росія
Техас та Луїзіана, США
Шор Су, Узбекистан
Гуардак, Каракуми, Туркменія
Сицилія, Італія-Тарнобжег, Польща
Язівське родовище, Львів, Україна

Сірка вулканічного походження:

Камчатка, Росія
Поццуолі, Італія
Гавайські острови

Сірка в зонах окиснення сульфідів:

Ріо-Тінто, Іспанія
Костайніке, Сербія

Застосування

Використовується у виробництві сірчаної кислоти (близько 50% кількості, що видобувається). У 1890 р. Герман Фраш запропонував плавити сірку під землею і витягувати поверхню через свердловини, і час родовища сірки розробляють переважно шляхом виплавки самородної сірки із пластів під землею у місцях її залягання. Сірка також у великих кількостях міститься в природному газі (у вигляді сірководню та сірчистого ангідриду), при видобутку газу вона відкладається на стінках труб, виводячи їх з ладу, тому її вловлюють із газу якнайшвидше після видобутку.

Сірка широко застосовується у хімічній, целюлозно-паперовій (одержання сульфат-целюлози), шкіряній та гумовій промисловості (вулканізація каучуку), у сільському господарстві (виробництво отрутохімікатів).

розповісти про помилку в описі

Властивості Мінералу

Колір	Чиста сірка – світло-жовта, з домішками селену – темно-коричнева, миш'яку – яскраво-червона, бітумів – до темно-коричневого та чорного. Відома молочно-біла та блакитна сірка.

Колір риси	Солом'яно-жовтий, білий

походження назви	Слово «сірка», відоме у давньоруській мові з XV ст., запозичене зі старослов'янського «сера» - «сірка, смола», взагалі «палива речовина, жир». Етимологія слова не з'ясована до цих пір, оскільки первісна загальнослов'янська назва речовини втрачена і слово дійшло до сучасної російської мови в перекрученому вигляді. За припущенням Фасмера, сірка сходить до лат. сera – «віск» або лат. serum – «сироватка». Латинське sulfur (що походить з написання еллінізованого етимологічного sulpur) імовірно сходить до індоєвропейського кореня *swelp - «горіти»

Рік відкриття	відомий з давніх часів

IMA статус	дійсний, описаний вперше до 1959 (до IMA)

Хімічна формула	S8

Блиск	жирний смоляний

Прозорість	прозорий напівпрозорий

Спайність	недосконала (001) недосконала (110) недосконала (111)

Злам	раковитий нерівний

Твердість	2

Термічні властивості	Сірка має низьку точку плавлення – 113°С. Легко згоряє на повітрі, горить синім полум'ям, виділяючи задушливі пари діоксиду сірки (при взаємодії з водою утворює сірчану кислоту, що випадає у вигляді опадів на землю).

Типові домішки	Se,Te

Strunz (8-е видання)	1/0.0-10

Hey's CIM Ref.	1.51

Dana (7-е видання)	1.3.4.1

Dana (8-е видання)	1.3.5.1

Параметри комірки	a = 10.468Å, b = 12.870Å, c = 24.49Å

Ставлення	a:b:c = 0.813: 1: 1.903

Число формульних одиниць (Z)	128

Об'єм елементарного осередку	V 3,299.37 Å

Двійникування	Двійники (101), (011), (110) досить рідкісні.

Точкова група	mmm (2/m 2/m 2/m) - Dipyramidal

Просторова група	Fddd (F2/d 2/d 2/d)

Окремість	окремість (111)

Щільність (розрахункова)	2.076

Щільність (виміряна)	2.07

Плеохроїзм	видимий

Дисперсія оптичних осей	відносно слабка r

Показники заломлення	nα = 1.958 nβ = 2.038 nγ = 2.245

Максимальне двопроменезаломлення	δ = 0.287

Тип	двовісний (+)

кут 2V	виміряний: 68°, розрахований: 70°

Оптичний рельєф	дуже високий

Форма виділення	Утворює усічено-дипірамідальні, рідше дипірамідальні, пінакоїдальні або товстопризматичні кристали, а також щільні скритокристалічні, зливні, зернисті, рідше тонковолокнисті агрегати. Головні форми на кристалах: дипіраміди (111) та (113), призми (011) та (101), пінакоїд (001). Також зростки та друзи кристалів, скелетні кристали, псевдосталактити, порошкуваті та землісті маси, нальоти та примазки. Для кристалів характерні множинні паралельні зрощення.

Класи з систематики СРСР	Неметали

Класи з IMA	Самородні елементи

Сингонія	ромбічна

Крихкість	Так

горіння	Так

Література	Арейс В.Ж. Розробка родовищ самородної сірки шляхом підземної виплавки. - М., 1973 Вулканічні сірчані родовища та деякі проблеми гідротермального рудоутворення. - М., 1971 Геохімія та мінералогія сірки, М., 1972

Каталог Мінералів

Діагностична карта.
Кристали сірки з Коццодисі (Агрідженто)

S
Сингонія ромбічна або моноклінна
Твердість 2
Питома вага 2-2,1
Спайність недосконала
Злам раковистий
Колір жовтий, коричневий
Колір у порошку білий
Блиск від смоляного до жирного

Сірка самородна - S. Блиск жирний до алмазного, мінерал прозорий до просвічує. Колір: жовтий, при вивітрюванні стає сірим або бурим до чорного. Чорта світло-жовта, злам раковистий, нерівний. Дуже тендітна. Спайність недосконала. Утворюється сірка як продукт вулканічних відгонів, зустрічається також у біогенно-осадових родовищах.

Кристали (ромбічної сингонії) пірамідальні, бочкоподібні. Часті зростки. Агрегати суцільні грубозернисті, щільні, іноді землисті (зустрічаються гроноподібні та ниркоподібні виділення), порошкові нальоти. Використовується для приготування сірчаної кислоти, у гумовій промисловості та для боротьби зі шкідниками сільського господарства. Місця розповсюдження: острів Сицилія (Італія), Іспанія. Польща, СНД, Японія, прим. Луїзіана (США), Мексика.

Сірка є прикладом поліморфізму. У стабільній фазі (до 95 o С) ромбічна сингонія в інтервалі до 119 o C переходить в моноклинну. У разі підвищення температури плавиться. У природі з цього зустрічається переважно у ромбічної формі. Сірка утворює біпірамідальні кристали та зернисті агрегати. Характерний для цього мінералу колір – лимонно-жовтий, який може змінюватись аж до майже чорного через забруднення бітумом.

Сірка (жовта). Гуам о., Тихий океан, США. 10 см. Фото: А.А. Євсєєв.

Сірка (англ. Sulfur, франц. Sufre, нім. Schwefel) у самородному стані, а також у вигляді сірчистих сполук відома з найдавніших часів. З запахом сірки, що загоріла, задушливою дією сірчистого газу і огидним запахом сірководню людина познайомилася, ймовірно, ще в доісторичні часи. Приблизно половина сірки, що виробляється у світі, видобувається з природних запасів.

Діагностичні ознаки.
Тендітна, поганий провідник тепла; іноді достатньо дотику руки, щоб викликати розтріскування кристала. Заряджається електрикою під час тертя. Плавиться за невисокої температури, на повітрі горить, виділяючи отруйний газ сірчаного ангідриду.

Походження.
Сірка - мінерал, характерний для осадових відкладень типу евапоритів і прямої ("сухої") вулканічної сублімації, а також як елемент вулканічних (термальних) сірчистих джерел (отруйні вода і гарячі випари сірки та кислоти). Вважають, що вона утворюється при розкладанні сульфатів, насамперед гіпсу (з яким вона найчастіше зустрічається спільно), під впливом бактерій, насамперед "тіобактерій". Моноклінна фаза утворюється при сублімації парів сірчистої кислоти у вулканічному середовищі (у сольфатарах). На фото – агрегати кристалів сірки, зазвичай звані "квіти сірки".

Родовища та застосування.
Великі родовища сірки виявлені в Техасі та Луїзіані у покрівлі соляних куполів (евапоритових відкладень), перекритих глинистими товщами. Сірка у цих родовищах майже немає домішок, її видобувають під час буріння свердловин, у яких нагнітається кипляча вода. Вона розплавляє сірку, яку потім відкачують на поверхню (метод Флеша).

Сірка поширена також в Італії вздовж виходів гіпсової сірчаної товщі, які оконтурюють Апенніни, особливо в Романье, Марці, Калабрії та Сицилії. Сірка там перешаровується з глинистими породами, тому для її вилучення (зараз припинився) потрібно досить складний спосіб. На сірчаних копальні Сицилії використовували спосіб видавлювання. Добуту в копальні сірку розплавляли і заливали у великі ємності.

Інші родовища відомі в Японії та Індонезії. В Італії дуже гарні кристали ромбічної сірки відомі з Романьї, Марке (Пертікара) та Сицилії, де вони асоціюються з целестином та арагонітом. Моноклінна сірка встановлена в Кампі-Флегері та на острові Вулькано. Сірка використовується в хімічній промисловості та для виробництва мінеральних добрив.

Сірка (кристал). Сицилія, Італія. 5х2, 5 см. Фото: А.А. Євсєєв.

Щітка кристалів сірки (60х40 см) з острова Сицилія (Італія). Фото: В.І. Дворядкін.

Сірка. Друза дипірамідальних кристалів на кристалі безбарвного гіпсу
та всередині нього. Сицилія, Італія. Фото: О.О. Євсєєв.

Сірка - " мінерал краси " (жарт на радянських " зонах " , 1939-1969 рр. XX в., де роботи ув'язнених були зокрема на сірці). Вміст сірки у тілі дорослої людини – близько 0,16% (110 г на 70 кг маси тіла). Сірка міститься у всіх тканинах організму, багато її в м'язах, скелеті, печінці, нервовій тканині, крові – активний обмін речовин. Багаті на жовту сірку поверхневі шари шкіри, де сірка входить до складу кератину та меланіну. Це – сульфіди. Сірка надходить до організму з харчовими продуктами, у складі неорганічних та органічних сполук. Більшість сірки потрапляє в організм у складі амінокислот.

Основні прояви надлишку сірки: свербіж, висипання, фурункульоз, почервоніння та набрякання кон'юнктиви; поява дрібних точкових дефектів на рогівці; ломота в бровах та очних яблуках, відчуття піску в очах; світлобоязнь, сльозотеча, загальна слабкість, головний біль, запаморочення, нудота, катар верхніх дихальних шляхів, бронхіт; ослаблення слуху, розлади травлення, проноси, зниження маси тіла; анемія, психічні розлади, зниження інтелекту. Сірка - вулкани та сірчані джерела, випаровування сірки (99.3%). Накопичують – продукти. Одним із джерел надлишкового надходження сірки є сірковмісні сполуки (сульфіти), і споживання сульфітів, яке збільшується, винне у зростанні захворюваності на бронхіальну астму.

Ознаки недостатності сірки: запори, алергії, тьмяність і випадання волосся, ламкість нігтів, підвищений артеріальний тиск, біль у суглобах, тахікардія, високий рівень цукру та високий рівень тригліцеридів у крові. Жирова дистрофія печінки, крововиливи – у нирки, порушення білкового та вуглеводного обміну, перезбудження нервової системи, дратівливість. Сірка - мінерал, що робить часник "королем рослин".

Атоми сірки є складовою молекул незамінних амінокислот (цистин, цистеїн, метіонін), гормонів (інсулін, кальцитонін), вітамінів (біотин, тіамін), глутатіону, таурину та інших важливих для організму сполук. У їх складі сірка бере участь в окислювально-відновних реакціях, процесах тканинного дихання, вироблення енергії, передачі генетичної інформації, та виконує багато інших важливих функцій. Сірка є компонентом структурного білка колагену. Хондроїтин сульфат присутній у шкірі, хрящах, нігтях, зв'язках та клапанах міокарда. Сірковмісними метаболітами є гемоглобін, гепарин, цитохроми, фібриноген та сульфоліпіди.

Сірка виділяється із сечею у вигляді нейтральної сірки та неорганічних сульфатів, менша частина сірки виводиться через шкіру та легені, а виводиться в основному із сечею у вигляді SO42–. Ендогенна сірчана кислота, що утворюється в організмі, бере участь у знешкодженні токсичних сполук (фенол, індол та ін.), які виробляються мікрофлорою кишечника, а також пов'язує чужорідні для організму речовини, у тому числі лікарські препарати та їх метаболіти. При цьому утворюються нешкідливі сполуки – кон'югати, які виводяться з організму. Обмін сірки контролюється тими чинниками, які надають регулюючий вплив і білковий обмін (гормони гіпофізу, щитовидної залози, надниркових залоз, статевих залоз).

ДОПІГ 2.1
Легкозаймисті гази
Ризик пожежі. Ризик вибуху. Можуть перебувати під тиском. Ризик ядухи. Можуть викликати опіки та/або відмороження. Ємності можуть вибухати при нагріванні (наднебезпечні – практично не горять)

ДОПІГ 2.2
Газовий балонНезаймисті, нетоксичні гази.
Ризик ядухи. Можуть перебувати під тиском. Можуть викликати відмороження (схоже опік - блідість, бульбашки, чорна газова гангрена - скрип). Ємності можуть вибухати під час нагрівання (наднебезпечні – вибух від іскри, полум'я, сірники, практично не горять)
Використовувати укриття. Уникати низьких ділянок поверхні (ям, низин, траншей)
Зелений ромб, номер ДОПІГ, чорний або білий газовий балон (типу "балон", "термос")

ДОПІГ 2.3
Токсичні гази. Череп та схрещені кістки
Небезпека отруєння. Можуть перебувати під тиском. Можуть викликати опіки та/або відмороження. Місткості можуть вибухати при нагріванні (наднебезпечні – миттєве розповсюдження газів по околиці)
Використовуйте маску для аварійного залишення транспортного засобу. Використовувати укриття. Уникати низьких ділянок поверхні (ям, низин, траншей)
Білий ромб, номер ДОПІГ, чорний череп та схрещені кістки

ДОПІГ 3
Легкозаймисті рідини
Ризик пожежі. Ризик вибуху. Ємності можуть вибухати під час нагрівання (наднебезпечні – легко горять)
Використовувати укриття. Уникати низьких ділянок поверхні (ям, низин, траншей)
Червоний ромб, номер ДОПІГ, чорне або біле полум'я

ДОПІГ 4.1
Легкозаймисті тверді речовини, самореактивні речовини та тверді десенсибілізовані вибухові речовини
Ризик пожежі. Легкозаймисті або горючі речовини можуть спалахувати від іскор або полум'я. Можуть містити самореактивні речовини, здатні до екзотермічного розкладання у разі нагрівання, контакту з іншими речовинами (такими як кислоти, сполуки важких металів або аміни), тертю або удару.
Це може призвести до виділення шкідливих або легкозаймистих газів або пари або самозаймання. Ємності можуть вибухати при нагріванні (наднебезпечні – практично не горять).
Ризик вибуху десенсибілізованих вибухових речовин після втрати десенсибілізатора
Сім вертикальних червоних смуг на білому тлі, рівновеликі, номер ДОПІГ, чорне полум'я

ДОПІГ 8
Корозійні (їдкі) речовини
Ризик опіків внаслідок роз'їдання шкіри. Можуть бурхливо реагувати між собою (компоненти) з водою та іншими речовинами. Речовина, що розлилася/розсипалася, може виділяти корозійну пару.
Складають небезпеку для водного довкілля або каналізаційної системи
Біла верхня половина ромба, чорна - нижня, рівновеликі, номер ДОПІГ, пробірки, руки

Найменування особливо небезпечного при транспортуванні вантажу	Номер ООН	Клас ДОПІГ
Ангідрид сірчаний, стабілізований СЕРИ ТРИОКІД СТАБІЛІЗОВАНИЙ	1829	8
Ангідрид серист СЕРИ ДІОКСИД	1079	2
Вуглецю дисульфід СЕРВУГЛЕРОД	1131	3
Газ СЕРИ ГЕКСАФТОРИД	1080	2
КИСЛОТА СІРНА ВІДПРАЦЕНА	1832	8
КИСЛОТА СЕРНА ДИМКА	1831	8
КИСЛОТА СЕРНА, що містить не більше 51% кислоти, або РІДИНА АКУМУЛЯТОРНА КИСЛОТНА	2796	8
КИСЛОТА СЕРНА, РЕГЕНЕРОВАНА З КИСЛОГО ГУДРОНУ	1906	8
КИСЛОТА СЕРНА, що містить понад 51% кислоти	1830	8
КИСЛОТА СЕРНА	1833	8
СІРА	1350	4.1
СІРА РОЗПЛАВЛЕНА	2448	4.1
Сірка хлориста СІРИ ХЛОРИДИ	1828	8
Сірка шестифториста СЕРИ ГЕКСАФТОРИД	1080	2
Сірки дихлорид	1828	8
СІРИ ДІОКСИД	1079	2
СЕРИ ТЕТРАФТОРИД	2418	2
СЕРИ ТРИОКІД СТАБІЛІЗОВАНИЙ	1829	8
СІРИ ХЛОРИДИ	1828	8
СІРОВОРІД	1053	2
СЕРВУГЛЕРОД	1131	3
СІРКИ БЕЗПЕЧНІ в коробках, книжечках, картонках	1944	4.1
СІРКИ ПАРАФІНОВІ „ВЕСТА”	1945	4.1
Сірники парафінові СІРКИ ПАРАФІНОВІ „ВЕСТА”	1945	4.1
Сірники саперні	2254	4.1

Камінь, мінерал, мінерали, каміння, кристал, порода, каміння дорогоцінні, натуральні камені, гірські породи, дорогоцінний камінь, гірська порода, дикий камінь, каміння та мінерали, назва каменів, природний камінь, натуральний камінь, каміння мінерали, напівдорогоцінний камінь, мінерали це каміння каталог, мінералогія, значення каменів, що таке мінерали, властивості каменів, назва каменів та мінералів, природні камені назви та фото, природні камені, мінерали каміння, каміння натуральні, камені фото та назви, мінерали назви, дикий камінь фото, гірські породи і мінерали, мінерали та каміння, хімічний склад мінералів, з чого складається камінь, найдивовижніші камені та мінерали, мінерали список, каталог мінералів, каміння та їх властивості, дорогоцінні мінерали, камінь природний, мінерали види, види мінералів, камінь кристал, каміння властивості , геологія камені, основні мінерали, мінерали та їх класифікація, найкрасивіші мінерали, мінерали визначення, походження каменів, кристал мінерал, звичайні камені, мінерали класифікація, каміння опис, як виглядають дорогоцінні камені в природі, камінь що це, види природного мінерал, наука про мінерали, хімічна класифікація мінералів, магнітні властивості мінералів, світ мінералів, мінерал гірська порода, які є гірські породи та мінерали, типи каменів, камінь склад, опис мінералів, каміння в природі, корисні камені, визначник каменів, щільність мінералів, твердість гірських порід, картинки каменів та їх назви, класифікація мінералів геологія, гірські породи та мінерали, напівдорогоцінне каміння назви та фото, характеристика мінералів, структура каменю, мінерали в природі.

Сірка - S. Найбільш стійку при кімнатній температурі -модифікацію сірки називають зазвичай ромбічної сіркою або просто сіркою.

Хімічний склад. У ряді випадків встановлюється хімічно чиста сірка, але зазвичай забруднена сторонніми механічними домішками: глинистою або органічною речовиною, крапельками нафти, газами та ін. також Ті, іноді As та у виняткових випадках Тl.

Сингоніяромбічна. Кристалічна структура. Згідно з рентгенометричними дослідженнями, ромбічна сірка має рідкісну для неорганічних сполук молекулярну, і до того ж дуже складну, решітку. У кристалічній структурі кожен атом сірки з двох сторін має сфери, що перетинаються із сферами сусідніх атомів, причому ланцюжки, що складаються з 8 атомів, замкнуті.

Звідси - молекула сірки S8. Елементарна осередок складена 16 такими електрично нейтральними молекулами (кільцями), дуже слабо пов'язаними один з одним вандерваальсівським зв'язком. Зовнішність кристалів. Кристали частіше мають пірамідальний або усіченопірамідальний вигляд. Агрегати. Часто зустрічається у суцільних, іноді землянистих масах. Зрідка спостерігаються натічні ниркоподібні форми та нальоти (в районах вулканічних вивержень).

Колір. У α-сірки спостерігаються різні відтінки жовтого кольору: солом'яно-жовтий, медово-жовтий, жовтувато-сірий, бурий та чорний (від вуглецевих домішок). Рисимайже не дає, порошок слабожовтий. Блискна гранях алмазний, у зламі жирний. У кристалах просвічує. Твердість 1-2. Крихка. Спайністьнедосконала. Питома вага 2,05-2,08. Інші властивості. Електропровідність та теплопровідність дуже слабкі (хороший ізолятор). При терті заряджається негативною електрикою. Розтріскується від теплоти руки.

Діагностичні ознаки. Характерний колір, низька твердість, крихкість, жирний блиск у зламі кристалів та легкоплавкість. П. п. тр. і від сірника легко плавиться (при 112,8 ° С) і спалахує блакитним полум'ям з виділенням характерного запаху SO 2 .

Самородна сірка - єдиний серед самородних елементів, що розглядаються в класі, мінерал, що володіє молекулярною будовою речовини. S характеризується особливими властивостями. Наявність у ґратах як структурних одиниць електрично нейтральних молекул S 8 пояснює такі властивості, як погана електропровідність, низька теплопровідність, слабкий зв'язок між молекулами.

Походження. Самородна сірка зустрічається виключно у верхній частині земної кори і на її поверхні. Утворюється різними шляхами:

При вулканічних виверженнях, беручи в облогу у вигляді відгонів на стінках кратерів, в тріщинах порід, іноді виливаючись у рідкому вигляді з гарячими водами у вигляді потоків (Японія). Виникає в результаті неповного окислення сірководню H 2 S сольфатарахабо як продукт реакції H 2 S із сірчистим газом: 2H 2 S + 20 = 2Н 2 O + 2S; H 2 S + SO 2 = Н 2 O + О + 2S;

Сольфатари(італ., однина solfatara, від solfo - сірка), струмені сірчистого газу і сірководню з домішкою парів води, вуглекислого та інших газів, що виділяються з каналів і тріщин на стінках і дні кратера, на схилах вулканів.

При розкладанні сірчистих сполук металів, головним чином піриту, у нижніх частинах зони окислення рудних родовищ. Зазвичай сильно забруднена різними механічними домішками;

При розкладанні гіпсоносних осадових товщ. Часто спостерігається парагенезис самородної сірки з гіпсом, на роз'їдених ділянках якого вона утворюється у вигляді кристалічних та порошкових мас;

Осадовим (біохімічним) шляхом осадових породах, представлених пластами, що містять гіпс, тверді та рідкі бітуми (асфальт, нафта) та ін. Цей тип родовищ широко поширений на земній кулі і має велике промислове значення. Походження сірки біохімічним шляхом пов'язують із життєдіяльністю анаеробних бактерій, у результаті утворюється сірководень, неповне окислення якого призводить до випадання сірки.

Застосування. Основна кількість сірки витрачається на виробництво сірчаної кислоти, яка використовується у багатьох галузях промисловості; потім у сільському господарстві (для боротьби зі шкідниками); у гумовому виробництві (процес вулканізації гуми); при виготовленні сірників, феєрверків, фарб та ін.

Алмаз

Алмаз - С. Назва походить від грецького слова "адамас" - непереборний (очевидно, мається на увазі найвища твердість та стійкість по відношенню до фізичних та хімічних агентів). Ім'я власне зразка – «Гірник»

Різновиди:

-борт- неправильної форми зростки та кулясті променисті агрегати;

-карбонадо- тонкозернисті пористі агрегати, пофарбовані аморфним графітом та сторонніми домішками в буро-чорний колір.

Хімічний склад. Безбарвні різновиди складаються із чистого вуглецю. Пофарбовані та непрозорі різновиди в незгоряному залишку, що досягає іноді кількох відсотків, виявляють SiO 2 , MgO, CaO, FeO, Fe 2 O 3 , A1 2 O 3 , ТiO 2 та ін У вигляді включень в алмазах нерідко спостерігається графіт та деякі інші мінера .

Кристалічні грати алмазу. А – зображення центрів атомів; В - ті ж грати у вигляді тетраедрів, вершини і центри яких є центрами атомів вуглецю

Сингоніякубічний. Зовнішність кристалівоктаедричний, менш звичайний додекаедричний, рідко кубічний і рідко тетраедричний. Грані кристалів часто бувають представлені опуклими та нерівними, іноді роз'їденими поверхнями. Спостерігаються двійники зрощення. Розміри окремих кристалів варіюють від найдрібніших до дуже великих, що важать кілька сотень і навіть тисяч каратів (метричний карат = 0,2 г). Найбільші кристали важили (у каратах): "Коллінан" - 3025, "Ексцельзіор" - 969,5, "Вікторія" - 457, "Орлов" - 199,6.

Колір. Безбарвний водяно-прозорий або пофарбований у блакитний, синій, жовтий, бурий та чорний кольори. Блисксильний діамантовий. Твердість 10. Абсолютна твердість у 1000 разів перевищує твердість кварцу та у 150 разів – корунду. Тендітний. Спайністьсередня. густина 3,47-3,56. Електропровідністьслабка.

Діагностичні ознаки . Діамант є єдиним мінералом за своєю винятковою твердістю. Характерні також сильний алмазний блиск і часто кривоплощинні грані кристалів. Дрібні зерна в шліхах легко впізнаються за люмінесценцією, що різко проявляється в ультрафіолетових променях. Кольори люмінесценції зазвичай блакитно-сині, іноді зелені.

Походження. Корінні родовища генетично пов'язані з ультраосновними глибинними магматичними породами: перидотитами, кімберлітамита ін У цих породах кристалізація алмазу відбувається, очевидно, на великих глибинах в умовах високих температур і тиску. Судячи з форм та умов знаходження, алмаз кристалізувався в магмах одним з перших. Не ясно, чи кристалізувався алмаз за рахунок вуглецю самої магми або за рахунок вуглецю, що засвоювався з навколишніх порід. В асоціаціях з алмазом спостерігаються: графіт, олівін - (Mg, Fe) 2 SiO 4 , хромшпінеліди - (Fe,Mg)(Cr,Al,Fe) 2 O 4 , магнетит - FeFe 2 O 4 , гематит - Fe 2 O 3 та ін.

Розсипні родовища алмазу, стійкого в екзогенних умовах, утворюються за рахунок руйнування та розмиву алмазоносних порід.

Кімберліт(від назви м. Кімберлі в Південній Африці), магматична ультраосновна брекчієподібна гірська порода ефузійного вигляду, що виконує кімберлітові трубки вибуху.

Кімберлітова трубка -вертикальне або близьке до вертикального геологічне тіло, що утворилося під час прориву газів крізь земну кору. Кімберлітова трубка заповнена кімберлітом.

Застосування. Абсолютно прозорі алмази застосовуються в ювелірній справі як коштовне каміння (діаманти). Для технічних цілей використовуються дрібні алмази, і навіть борт і карбонадо. Ці різновиди використовуються в металообробній, камнеобробній, абразивній та інших галузях промисловості.

Графіт

Графіт – С. Назва походить від грецького слова “графо” – пишу. Різновиди:

Графітіт - прихована кристалічна різниця;

Шунгіт - аморфна різниця, що утворилася внаслідок природного коксування вугілля.

Хімічний складграфіту рідко відрізняється чистотою. У значних кількостях (до 10-20%) часто присутній зола, що складається з різних компонентів (SiO 2 , Аl 2 O 3 , FeO, MgO, СаО, Р 2 Про 5 , CuO та ін), іноді вода, бітуми та гази (До 2%).

Сингоніягексагональна. Кристалічна структурапорівняно з алмазом наведено малюнку. Відмінності фізичних властивостей алмазу та графіту обумовлені різницею у будові кристалічних ґрат цих мінералів. Іони вуглецю у графіті лежать листами, представленими плоскими гексагональними сітками.

Розташування центрів атомів в алмазі (А) та у графіті (Б)

Зовнішність кристалів. Добре утворені кристали зустрічаються дуже рідко. Вони мають вигляд шестикутних пластин або табличок, іноді з трикутними штрихами на межі. Агрегатичасто тонколускаті. Рідше поширені шісткуваті або волокнисті маси. Колірграфіту залізно-чорний до сталево-сірого. Чортачорна блискуча. Блисксильний металоподібний; прихованокристалічні агрегати матові. У найтонших листочках просвічує сірим кольором. Твердість 1. У тонких листочках гнучкий. Жирен на дотик. Мастити папір і пальці. Спайністьдосконала. Питома вага 2,09-2,23 (змінюється залежно від ступеня дисперсності та наявності найтонших пір), у шунгіту 1,84-1,98. Інші властивості. Має високу електропровідність, що обумовлено дуже щільною упаковкою атомів у листах.

Діагностичні ознаки . Легко впізнається за кольором, низькою твердістю та жирністю на дотик. Від подібного з ним молібденіту (MoS 2) відрізняється темнішим залізно-чорним кольором і слабкішим блиском.

П. п. тр. не плавиться. При розжарюванні в струмені кисню згоряє складніше, ніж алмаз. Випаровується, не плавлячись, лише в полум'ї вольтової дуги. У кислотах не розчиняється. Порошок у суміші KNO 3 при нагріванні дає спалах.

Походження. У природі графіт утворюється при відновлювальних процесах за умов високих температур.

Широко поширені метаморфічні родовища графіту, що виникли з допомогою кам'яного вугілля чи бітумінозних відкладень за умов регіонального метаморфізму чи під впливом інтрузій магми.

Зустрічається іноді серед магматичних гірських порід різноманітного складу. Джерелом вуглецю в багатьох випадках є гірські породи, що містять вуглецевмісні.

Відомі випадки знахідок графіту у пегматитах. Трапляються родовища на контактах вапняків з виверженими породами в провінціях Онтаріо і Квебек в Канаді, а також житлові родовища крупнолистого графіту, наприклад на о. Цейлон.

Застосування. Графіт застосовується для різних видів виробництва: для виготовлення графітових тиглів, в ливарній справі; виробництві олівців; електродів; для змащування частин, що труться; у барвистій промисловості та ін.

Група «напівметалів»

До цієї групи, крім миш'яку, входять сурма і вісмут, т. е. елементи великих періодів V групи таблиці Менделєєва. Всі вони в природних умовах хоч і рідко, але спостерігаються в самородному стані, кристалізуючись в одній (тригональній) сингонії та утворюючи однотипні кристалічні грати. Незважаючи на це, елементи групи напівметалів не зустрічаються спільно і не дають у природі ні твердих розчинів, ні певних сполук. Виняток становлять миш'як та сурма, які при високих температурах утворюють тверді розчини у всіх пропорціях, а при низьких температурах – лише стійке інтерметалеве з'єднання AsSb (аллемонтит).

Інтерметалеві сполуки- хімічні сполуки металів один з одним.

Чиста жовта сірка

Мінерал із класу самородних елементів. Сірка є прикладом добре вираженого енантіоморфного поліморфізму. У природі утворює 2 поліморфні модифікації: a-сірка ромбічна і b-сірка моноклінна. При атмосферному тиску і температурі 95,6°С a-сірка перетворюється на b-сірку. Сірка життєво необхідна для росту рослин і тварин, вона входить до складу живих організмів та продуктів їх розкладання, її багато, наприклад, у яйцях, капусті, хріні, часнику, гірчиці, цибулі, волоссі, шерсті тощо. Вона присутня також у вугіллі та нафті.

Дивіться також:

СТРУКТУРА

Самородна сірка зазвичай представлена a-сіркою, що кристалізується в ромбічній сингонії, ромбо-дипірамідальний вид симетрії. Кристалічна сірка має дві модифікації; одну з них, ромбічну, одержують із розчину сірки в сірковуглецю (CS 2) випаром розчинника при кімнатній температурі. При цьому утворюються ромбовидні кристали, що просвічують, світлоложовтого кольору, легко розчинні в CS 2 . Ця модифікація стійка до 96 ° С, при вищій температурі стабільна моноклінна форма. При природному охолодженні розплавленої сірки в циліндричних тиглях виростають великі кристали ромбічної модифікації зі спотвореною формою (октаедри, у яких частково зрізані кути або грані). Такий матеріал у промисловості називається комова сірка. Моноклінна модифікація сірки являє собою довгі прозорі темно-жовті голчасті кристали, також розчинні в CS 2 . При охолодженні моноклинної сірки нижче 96° утворюється більш стабільна жовта ромбічна сірка.

ВЛАСТИВОСТІ

Самородна сірка жовтого кольору, за наявності домішок – жовто-коричнева, помаранчева, бура до чорної; містить включення бітумів, карбонатів, сульфатів, глини. Кристали чистої сірки прозорі або напівпрозорі, суцільні маси просвічують у краях. Блиск смолянистий до жирного. Твердість 1-2, спайності немає, злам раковистий. Щільність 2,05 -2,08 г/см 3 крихка. Легко розчинна в канадському бальзамі, у скипидарі та гасі. У HCl та H 2 SO 4 нерозчинна. HNO 3 і царська горілка окислюють сірку, перетворюючи її на H 2 SO 4 . Сірка суттєво відрізняється від кисню здатністю утворювати стійкі ланцюжки та цикли з атомів.
Найбільш стабільні циклічні молекули S 8 мають форму корони, що утворюють ромбічну і моноклинну сірку. Це кристалічна сірка - тендітна речовина жовтого кольору. Крім того, можливі молекули із замкнутими (S 4 , S 6) ланцюгами та відкритими ланцюгами. Такий склад має пластична сірка, речовина коричневого кольору, яка виходить при різкому охолодженні розплаву сірки (пластична сірка вже через кілька годин стає крихкою, набуває жовтого кольору і поступово перетворюється на ромбічну). Формулу сірки найчастіше записують просто S, оскільки вона, хоч і має молекулярну структуру, є сумішшю простих речовин з різними молекулами.
Плавлення сірки супроводжується помітним збільшенням обсягу (приблизно 15%). Розплавлена сірка є жовтою легкорухливою рідиною, яка вище 160 °C перетворюється на дуже в'язку темно-коричневу масу. Найбільшої в'язкості розплав сірки набуває при температурі 190 °C; подальше підвищення температури супроводжується зменшенням в'язкості та вище 300 °C розплавлена сірка знову стає рухомою. Це з тим, що з нагріванні сірки вона поступово полімеризується, збільшуючи довжину ланцюжка з підвищенням температури. При нагріванні сірки понад 190 ° C полімерні ланки починають руйнуватися.
Сірка може бути найпростішим прикладом електрета. При терті сірка набуває сильного негативного заряду.

МОРФОЛОГІЯ

Утворює усічено-дипірамідальні, рідше дипірамідальні, пінакоїдальні або товстопризматичні кристали, а також щільні скритокристалічні, зливні, зернисті, рідше тонковолокнисті агрегати. Головні форми на кристалах: дипіраміди (111) та (113), призми (011) та (101), пінакоїд (001). Також зростки та друзи кристалів, скелетні кристали, псевдосталактити, порошкуваті та землісті маси, нальоти та примазки. Для кристалів характерні множинні паралельні зрощення.

ПОХОДЖЕННЯ

Сірка утворюється при вулканічних виверженнях, при вивітрюванні сульфідів, розкладанні гіпсоносних осадових товщ, а також у зв'язку з діяльністю бактерій. Головні типи родовищ самородної сірки - вулканогенні та екзогенні (хемогенно-осадові). Екзогенні родовища переважають; вони пов'язані з гіпсо-ангідритами, які під впливом виділень вуглеводнів та сірководню відновлюються та заміщуються сірчано-кальцитовими рудами. Такий інфільтраційно-метасоматичний генезис мають усі найбільші родовища. Саморідна сірка часто утворюється (крім великих накопичень) внаслідок окислення H 2 S. Геохімічні процеси її утворення суттєво активізуються мікроорганізмами (сульфатредукувальними та тіоновими бактеріями). Супутні мінерали – кальцит, арагоніт, гіпс, ангідрит, целестин, іноді бітуми. Серед вулканогенних родовищ самородної сірки головне значення мають гідротермально-метасоматичні (наприклад, у Японії), утворені сіроносними кварцитами та опалітами, та вулканогенно-осадові сіроносні мули кратерних озер. Утворюється також за фумарольної діяльності. Утворюючись в умовах земної поверхні, самородна сірка є все ж таки не дуже стійкою і, поступово окислюючись, дає початок сульфатам, гол. способом гіпсу.
Використовується у виробництві сірчаної кислоти (близько 50% кількості, що видобувається). У 1890 р. Герман Фраш запропонував плавити сірку під землею і витягувати поверхню через свердловини, і час родовища сірки розробляють переважно шляхом виплавки самородної сірки із пластів під землею у місцях її залягання. Сірка також у великих кількостях міститься в природному газі (у вигляді сірководню та сірчистого ангідриду), при видобутку газу вона відкладається на стінках труб, виводячи їх з ладу, тому її вловлюють із газу якнайшвидше після видобутку.

ЗАСТОСУВАННЯ

Приблизно половина сірки, що виробляється, використовується у виробництві сірчаної кислоти. Сірку застосовують для вулканізації каучуку, як фунгіцид у сільському господарстві та як сірка колоїдна – лікарський препарат. Також сірка у складі серобітумних композицій застосовується для отримання сероасфальту, а як заступник портландцементу - для отримання серобетону. Сірка знаходить застосування для виробництва піротехнічних складів, що раніше використовувалася у виробництві пороху, застосовується для виробництва сірників.

Сірка (англ. Sulphur) - S

КЛАСИФІКАЦІЯ

Strunz (8-е видання)	1/B.03-10
Nickel-Strunz (десяте видання)	1.CC.05
Dana (7-е видання)	1.3.4.1
Dana (8-е видання)	1.3.5.1
Hey's CIM Ref.	1.51